http://gembongcc.blogspot.com/2011/03/latihan-soal-un-2011.html
buka untuk download file-file latian ujian
buka untuk download file-file latian ujian
Showing posts with label kimia. Show all posts
Showing posts with label kimia. Show all posts
HEN "REDOKS"
Ini cuma konsep sebagian besarnya. Yang lain-lain sama dengan ini.
Yang perlu diingat :
1. Biloks = bilangan oksidasi
2. Oksidasi = pelepasan elektron dan peningkatan biloks
3. Reduksi = penerimaan elektron dan penurunan biloks
4. Oksidator = menerima elektron; mengalami reduksi (penurunan biloks)
5. Reduktor = melepas elektron; mengalami oksidasi (peningkatan biloks)
Pengertian biloks
* Besarnya muatan yang diemban oleh suatu atom dalam suatu senyawa, jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif.
Contoh = NaCl, biloks Na = +1, Cl = -1
Aturan penentuan biloks
1. Unsur bebas (berdiri sendiri), biloks atomnya = 0.
* Biloks atom H, N, Fe, berturut-turut dalam H2, N2, dan Fe adalah nol.
2. Fluorin mempunyai biloks -1
3. Biloks logam selalu positif, gol. IA (logam alkali Li Na K Rb Cs) = +1, sedangkan gol.IIA (alkali tanah Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = +2. Lain-lainnya mengikuti seperti biasa, kecuali :
Sn = bisa 2 atau (/) 4
Pb = 2/4
Fe = 2/3
Hg = 1/2
Cu = 1/2
Au = 1/3
Pt = 2/4
4. Biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya. Contoh biloks Fe dalam ion Fe3+ = +3.
5. Biloks H umumnya +1, kecuali dalam senyawanya sebagai logam (atau H sebagai anion = hidrida), biloks H = -1. Contoh NaH, BaH2, biloks H-nya adalah -1.
6. Biloks O = -2.
* Kecuali :
1. Dalam F2O, biloks O = 2
2. Dalam peroksida (H2O2), biloks O = -1.
3. Dalam superoksida (KO2), biloks O = -1/2 (min setengah)
4. Dalam senyawa kompleks, biloks O = -2.
7. Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0.
*Contoh H2SO4 : 2 biloks H + biloks S + 4 biloks O=0.
8. Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya.
*Contoh S2O3 pangkat 2- : 2 biloks S + 3 biloks O = -2.
Pengertian Reaksi Redoks
* Reaksi yang mengalami reduksi dan oksidasi sekaligus.
Contoh :
2Na + 2H2O menjadi 2NaOH + H2.
1. Dari 2Na (unsur bebas; biloksnya nol) menjadi 2NaOH (dalam ion, Na = +1) ~ Na mengalami oksidasi dan biloks Na berubah.
2. Kemudian 2H2O (dalam senyawa ion, H biloksnya 1) menjadi H2 (unsur bebas; biloksnya nol) ~ H mengalami reduksi dan biloks H berubah.
Maka reaksi ini adalah reaksi redoks, dengan keterangan :
1. Oksidatornya adalah H2O yang mengalami reduksi dan hasil oksidasinya adalah NaOH
2. Reduktornya adalah Na yang mengalami oksidasi dan hasil reduksinya adalah H2.
